Häufig gestellte Fragen zu Säure-Base Titrationen
Was ist der pH-Wert bei der Titration von NaOH?
Die Daten zeigen den pH-Wert bei verschiedenen Volumina von NaOH. Zum Beispiel beträgt der pH-Wert bei 0 ml NaOH etwa 1, bei 98 ml NaOH etwa 3 und bei 100 ml NaOH etwa 7.
Wie verändert sich der pH-Wert bei der Zugabe von NaOH?
Bis zu einem pH-Wert von 4 gibt es eine geringe Abnahme der Konzentration von H3O+ Ionen. Ab pH 4 führt jedoch bereits eine geringe Zugabe von NaOH zu einer starken Zunahme des pH-Wertes (von 4 auf 10).
Was passiert bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge?
Die Titration von 1 ml 1 molarer Essigsäure mit 0,1 molarer Natronlauge (schwache Säure/starke Base) zeigt einen Umschlag zwischen pH 7 und 10 (Äquivalenzpunkt). Bereits bei geringer Zugabe von NaOH setzt ein pH-Sprung ein.
Welche pH-Werte werden bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge beobachtet?
Bei 0,1 mol NaOH beträgt der pH-Wert 2,9. Bei 20 ml NaOH beträgt der pH-Wert 4,2, bei 98 ml NaOH ist der pH-Wert 6,4 und bei 100 ml NaOH beträgt der pH-Wert 8,7.
Was ist der Äquivalenzpunkt bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge?
Der Äquivalenzpunkt liegt zwischen pH 7 und 10. Bei geringer Zugabe von NaOH setzt ein pH-Sprung ein.
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- Tilman Liebert (Author), 2000, Säure-Base Titrationen. Diagramm, Munich, GRIN Verlag, https://www.hausarbeiten.de/document/103236
