Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,

1.Teil: Maßanalytische Bestimmung von NaOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Natronlauge titrimetrisch der Gehalt an NaOH bestimmt werden. Dazu füllt man den Messkolben, mit der verdünnten Natronlauge, bis auf die Eichmarke von 100ml mit destilliertem Wasser auf, entnimmt davon 25ml mit einer Vollpipette und überführt dann die entnommene Lösung in einen Erlenmeyerkolben. Dieser wird dann mit einer 0,1 molaren HCl titriert. Erst wird so ungefähr, mittels einer schnellen Titration, der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt und dann in einer langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um den Gehalt an NaOH auszurechnen.

1. Reaktionsgleichung dieser Titration

+ → + O H NaCl NaOH HCl 2 (aq) (aq) (aq)

2. Wertetabelle der Titration

Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 6

4. Berechnungen

= N(HCl) c(HCl)

= 36,5 M(HCl)

= 20,00ml zpunkt) Äquivalen am V(HCl,

= V(HCl) n(HCl)

= ^{Teil) aliquoter n(NaOH, n(HCl)} = ⋅ = 8,0mmol 4 Teil) aliqouter n(NaOH, ,100ml) n(NaOH

= m(NaOH)

= ∂ (NaOH)

= c(NaOH)

Hieraus folgen die Ergebnisse

-

Seite 3 von 3

Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,

2. Teil: Maßanalytische Bestimmung von CH 3 COOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Essigsäure titrimetrisch der Gehalt an CH 3 COOH bestimmt werden. Hierzu wird der Messkolben mit der Probe Nr.11 bis auf die 100ml Eichmarke mit dest. Wasser gefüllt und anschließend entnimmt man den aliquoten Teil, 25ml, und überführt diesen in einen Erlenmeyerkolben, wo man die 25ml wiederum auf ca. 100ml mit dest. Wasser auffüllt. Diese Lösung wird dann mit einer 0,1 molaren NaOH titriert. Erst wird mittels einer schnellen Titration der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt und dann in einer langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um den Gehalt an CH 3 COOH ausrechnen zu können.

1. Reaktionsgleichung dieser Reaktion

+ → + O H COO NaCH NaOH COOH CH 2 3 3

2. Wertetabelle der Titration.

Seite 4 von 4

Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 7.

4. Berechnungen

= 0,1 c(NaOH)

= M(NaOH)

am V(NaOH,

= V(NaOH) n(NaOH)

= ⋅ = 8,16mmol 4 Teil) aliquoter n(NaOH, COOH) n(CH 3

COOH) c(CH 3

COOH,100ml m(CH 3

∂ COOH) (CH 3

Hieraus folgen die Ergebnisse

-

Seite 5 von 5

Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,

Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00 Tobias Scharla,