Säurekonstanten pK1 und pK2.

Chemie  Laborbericht Nr.6  28.11.00

Tobias  Scharla,  

3.  Gemessene pH-Werte während der langsamen Titration  

Zugegebenes  Zugegebenes  

Volumen  pH-Wert Volumen pH-Wert  

an  NaOH in ml an NaOH in ml  

0  2,07 41,5  10,14

1  2,07 42  10,41

2  2,09 42,5  10,58

3  2,11 43  10,74

4  2,13 43,5  10,83

5  2,14 44  10,9

6  2,18 45  11,03

7  2,21 46  11,11

8  2,24 47  11,2

9  2,28 48  11,28

10  2,34 49  11,33

11  2,41 50  11,37

12  2,47 52  11,42

13   2,55

14   2,63

15   2,71

16   2,82

17   2,94

18   3,1

18,5   3,23

19   3,38

19,5   3,6

20   4,02

20,5   5,05

21   5,54

21,5   5,8

22   5,95

22,5   6,08

23   6,17

24   6,32

25   6,45

26   6,56

27   6,66

28   6,75

29   6,84

30   6,93

31   7,01

32   7,08

33   7,19

34   7,28

35   7,35

36   7,45

37   7,6

37,5   7,67

38   7,75

38,5   7,84

39   7,95

39,5   8,1

40   8,3

40,5   8,6

41   9,5

Seite  3 von  3

Titration von H 3 PO 4 mit NaOH als Maßlösung

^{0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50} Volumen an NaOH in ml

Gehalt 4 3

⋅ = ) PO M(H V(NaOH) c(NaOH) PO m(H 4 3 4 3

e Gesamtprob der in PO H an Gehalt 4 3

⋅ = a Teil) aliquoter , PO m(H gesamt) , PO m(H 4 3 4 3

= ⋅ = 2009mg 10 200,9mgesamt) , PO m(H 4 3

Volumen an NaOH in ml